Дано термохимическое уравнение: 2CuS+3O22CuO+2SO2+800 В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите Ar(Cu) = 64 Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

По заданию: 2 CuS + 3 O2 → 2 CuO + 2 SO2 + 800 kJ. Значит при образовании 2 моль CuO выделяется 800 кДж. 1) Найдем количество CuO по данному теплу: - 800 kJ correspond to 2 моль CuO. - 1000 kJ correspond к n(CuO) = 1000/800 × 2 = 2.5 моль CuO. 2) Найдем молярную массу CuO: - Ar(Cu) = 64, Ar(O) = 16, поэтому M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль. 3) Масса CuO: - m = n × M = 2.5 моль × 80 г/моль = 200 г. Ответ: 200 г (до целого). Ваш ответ 1 г неверен. Объяснение ошибки: вы, видимо, не учли пропорцию между выделяемой энергией и количеством образующегося CuO, и неправильно рассчитали массу по теплу. Если хочешь, могу проверить ещё раз по другой методике или разобрать аналогичные задачи. Пожалуйста, оцените мой ответ: лайк или дизлайк?