Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОx2могут иметь одинаковую степень окисления. 1) Cr 2) P 3) Al 4) Be 5) S Запишите номера выбранных ответов.

Классно, давай разберём по шагам. Что нужно сделать - В общем виде взять EO4^2− и определить, какая степень окисления у центрального элемента E. - Для EO4^2− сумма степеней окисления: x + 4*(−2) = −2, поэтому x = +6. Значит центральный элемент должен иметь степень окисления +6 в таком оксоане. Проверяем элементы - Cr: образует CrO4^2− (хромат), в нем Cr имеет степень окисления +6. Подходит. - S: образует SO4^2− (сульфат), в нем S имеет степень окисления +6. Подходит. - P: образует PO4^3−, где P имеет +5; нет стабильного PO4^2− с P в +6. Не подходит. - Al: в типичных оксоанионах не достигает +6; обычно Al в +3. Не подходит. - Be: обычно Be в +2; устойчивых EO4^2− с Be в +6 нет. Не подходит. Вывод - Единственная пара элементов из вашего списка, которые могут образовать оксоанионы EO4^2− с центральным элементом в степени окисления +6, это Cr и S. - Номера этих элементов: 1 и 5. Можно записать как 15 или 51 (значение в любом порядке, ведь задача просит выбрать два элемента). Ваш ответ 45 неверен, потому что Be и S не образуют стабильных EO4^2− с S в +6, а Cr и S дают плюс в 6, как и требовалось. Коротко формула решения на случай повторения - EO4^2− → x + 4(−2) = −2 → x = +6. - В списке подходящие элементы: Cr (CrO4^2−) и S (SO4^2−). Если хочешь, могу ещё разобрать похожие задания или проверить другие варианты. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.