Напишите выражение закона действующих масс для эле-ментарной реакции С,Н, + HC1 → СН,СН,Cl. Как изменятся скорость и константа скорости химической реакции в случае, если: а) с(С,Н4) увеличится в 2 раза, а с(HCI) уменьшится в 3 раза; б) давление увеличится в 4 раза; в) температура повысится на 40°C (8 = 2)?

Реакция: C2H4 + HCl → C2H5Cl - Элементарная реакция, поэтому закон действующих масс: v = k [C2H4] [HCl]. а) Условия: [C2H4] увеличится в 2 раза, [HCl] уменьшится в 3 раза. - Новый скорость: v' = k (2 [C2H4]) ([HCl]/3) = (2/3) v. - Константа скорости k остаётся той же, т.е. k' = k (при той же температуре). б) Давление увеличится в 4 раза. - При газообразных реагентах концентрации пропорциональны давлению, значит [C2H4] и [HCl] увеличатся в 4 раза. - Новый скорость: v' = k (4 [C2H4]) (4 [HCl]) = 16 v. - k остаётся неизменной: k' = k (при той же температуре). в) Температура повысится на 40°C (q10 = 2). - По правилу q10: k2/k1 = q10^((ΔT)/10) = 2^(40/10) = 2^4 = 16. - Следовательно, k2 = 16 k1. Если концентрации [C2H4] и [HCl] не изменились (например, фиксированная объёмная ёмкость), то скорость изменится тогда же: v2 = 16 v1. - Примечание: в этом случае предполагается, что объём и число молей не изменяются so что [A], [B] остаются неизменными; иначе влияние на концентрации следует учесть отдельно.