Задача · 11 класс Задача №3519347
А
А
Сгенерируй тест для школьников с учетом следующих параметров: 1. Предмет: Химия 2. Тема теста: буферные системы 3. Класс учеников: 11 4. Типы вопросов в тесте: Множественный выбор…
Запрос пользователя
Сгенерируй тест для школьников с учетом следующих параметров: 1. Предмет: Химия 2. Тема теста: буферные системы 3. Класс учеников: 11 4. Типы вопросов в тесте: Множественный выбор 5. Количество вопросов: 11 6. Выводить ли тест с ответами: Без ответов
- Что такое буферная система?
- A) Раствор, в котором pH остается неизменным при любой добавке
- B) Раствор слабой кислоты и её соли или слабого основания и соли конъюгированной пары, устойчивая к небольшим добавкам кислоты или щёлочи
- C) Раствор с pH точно равным 7
- D) Раствор солей и воды без кислоты
- В буферном растворе HA (pKa = 4.76) и A− отношение [A−]/[HA] равно 3. Какой получится pH, если использовать уравнение Хендерсона–Хассельбалха?
- A) 4.76
- B) 5.24
- C) 6.00
- D) 7.76
- Что характеризует буферную емкость?
- A) Зависит только от pH, не от концентраций
- B) Увеличивается с ростом суммарной концентрации слабой кислоты и её соли
- C) Максимальна при pH ≈ 7 для всех буферных систем
- D) Не зависит от температуры
- Какая буферная система наиболее близка к физиологическому pH крови и каков её примерный диапазон эффективной работы?
- A) H2CO3/HCO3−; примерно pH 5.1–7.1
- B) NH4+/NH3; примерно pH 9.0–11.0
- C) CH3COOH/CH3COO−; примерно pH 3.0–4.0
- D) H2PO4−/HPO4^2−; примерно pH 7.5–9.0
- Для буферной системы с pKa = 4.8 в каком диапазоне pH она будет эффективной?
- A) 3.8–5.8
- B) 4.0–6.0
- C) 4.8–7.8
- D) 2.8–6.8
- Что произойдет с pH буферного раствора при добавлении небольшого количества сильной кислоты?
- A) pH резко упадёт
- B) pH не изменится
- C) pH снизится, но незначительно и стабилизируется
- D) pH подскачет вверх
- Если в буферной системе [A−] = [HA], то pH равен:
- A) pKa
- B) pKa − 1
- C) pKa + 1
- D) 2·pKa
- Что влияет на буферную емкость больше всего?
- A) Только значение pH
- B) Только pKa
- C) Суммарная концентрация слабой кислоты и её соли
- D) Температура не имеет значения
- Какую роль выполняет буферная система крови в организме?
- A) Поддерживает pH крови примерно около 7.4
- B) Ускоряет переваривание пищи
- C) Регулирует температуру тела
- D) Не влияет на химические процессы в клетках
- Что произойдет с эффективностью буфера, если pH выходит за пределы диапазона pKa ± 1?
- A) Эффективность резко снижается; pH изменяется заметно
- B) Эффективность возрастает
- C) Эффективность не изменится
- D) Раствор превращается в чистую соль
- Для буферной системы с pKa = 9.2 и отношением [A−]/[HA] = 0.1 найдите pH:
- A) 9.2
- B) 8.2
- C) 9.7
- D) 10.2
