Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2) Fe(тв.)+S(тв.)=FeS3) Mg(тв.)+2HCl(р-р)=MgCl2+H24) CaCO3(тв.)+2HCl(р-р)=CaCl2+H2O+CO25) H2(г.)+Cl2(г.)=2HCl Запишите номера выбранных ответов.

Класс, давай разберёмся по порядку. Правильный ответ: 1 и 5, записывают как 15. Почему так: - Суть условия: увеличить площадь соприкосновения не влияет на скорость тогда, когда в реакции нет твердых веществ (то есть реакция в растворе или в газовой фазе). В этом случае скорость зависит от концентраций/давлений, а не от площади поверхности. Разбор по пунктам: 1) KOH(р-р) + HNO3(р-р) → KNO3 + H2O - Все вещества в водном растворе. Нет твердого вещества, площадь контакта невлиятельна. Подходит. 2) Fe(тв.) + S(тв.) = FeS - Твердые вещества взаимодействуют на границе поверхности; увеличение площади поверхности повышает скорость. Не подходит. 3) Mg(тв.) + 2HCl(р-р) → MgCl2 + H2 - Реакция на границе твердого Mg и раствора HCl; скорость зависит от площади поверхности Mg. Не подходит. 4) CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) → CaCl2 + H2O + CO2 - Аналогично 3: твердый CaCO3 взаимодействует с раствором, скорость зависит от площади поверхности. Не подходит. 5) H2(г.) + Cl2(г.) → 2HCl - Газовая реакция, все реагенты в газовой фазе; площадь соприкосновения не управляет скоростью. Подходит. Итак, верно: 1 и 5, то есть ответ 15. Если хочешь, могу привести ещё похожие примеры для закрепления идеи. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.