В двух одинаковых закрытых сосудах находятся два одноатомных идеальных газа. Количество вещества первого газа 2 моль, второго  — 1 моль. Температура первого газа  — 127 °C, второго  — 300 К. Из приведенного ниже списка выберите все правильные утверждения и укажите их номера.   1.  Абсолютная температура газа второго выше первого. 2.  Давление первого газа больше второго. 3.  Концентрация первого газа больше второго. 4.  Средняя квадратичная скорость молекул второго газа больше чем у первого. 5.  Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул второго газа в 0,75 раз больше, чем у первого. Ответ:

Решение (пошагово) Даны две идентичные закрытые сосуда одинакового объёма V. Газ 1: n1 = 2 моль, T1 = 127°C = 400.15 K (примерно 400 K) Газ 2: n2 = 1 моль, T2 = 300 K 1) Давление в сосудах Для каждого газа P = nRT / V. Следовательно, отношение давлений: P1 / P2 = (n1 T1) / (n2 T2) = (2 × 400.15) / (1 × 300) ≈ 800.30 / 300 ≈ 2.67 Значит P1 > P2. Утверждение 2 верно. 2) Абсолютная температура T1 ≈ 400.15 K, T2 = 300 K. T2 не выше T1; наоборот, T2 меньше T1. Утверждение 1 неверно. 3) Концентрация (моль на объём) Концентрация c = n / V. Так как V одинаков для обоих сосудов и n1 > n2, имеем c1 > c2. Утверждение 3 верно. 4) Средняя квадратичная скорость молекул для одноатомного газа u_rms = sqrt(3RT/M). Сравнение u_rms для газов 1 и 2 требует знаний молярной массы M1 и M2. Без них сравнить нельзя. Поэтому по данным условия утверждение 4 определить нельзя как истинное; его считать неверным в контексте задачи нельзя. (Уточнение: из условий нельзя однозначно утверждать, что u_rms2 > u_rms1.) 5) Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул E_k, пер молекула = (3/2) k_B T. Отношение E_k,2 / E_k,1 = T2 / T1 ≈ 300 / 400.15 ≈ 0.75. То есть энергия у второго газа меньше энергии у первого примерно в 0.75 раза. Утверждение звучит как “в 0,75 раз больше, чем у первого”, что противоречит факту (E_k,2 ≈ 0.75 E_k,1). Это утверждение неверно. Итог: верны только 2 и 3. Ответ: 2, 3