В химическую лабораторию привезли на исследование воду из нового открытого минерального источника. Для определения содержания сульфатов к 100 мл воды добавили раствор хлорида…
В химическую лабораторию привезли на исследование воду из нового открытого минерального источника. Для определения содержания сульфатов к 100 мл воды добавили раствор хлорида бария, затем отфильтровали образовавшийся осадок, промыли его, высушили, прокалили и взвесили. Масса осадка составила 194 мг. какая масса сульфатов содержится в 1 л минеральной воды? Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, в результате которой образовался осадок.
Ниже пошаговое решение.
Даны:
- Образовавшийся осадок BaSO4 массой 194 мг (0.194 г) после обработки 100 мл воды.
- Реакция: Ba2+ + SO4^2- → BaSO4(s)
- Молярные массы
- BaSO4: Ba 137.33, S 32.06, O4 64.00 → M(BaSO4) ≈ 233.39 г/моль
- SO4^2-: M(SO4^2-) ≈ 32.06 + 4×16.00 = 96.06 г/моль
Нормальная связь между веществами 1 молекула BaSO4 содержит 1 моль SO4^2-. Значит масса SO4^2- в образовавшемся осадке пропорциональна массе BaSO4 по отношению М(SO4^2-) к М(BaSO4).
Моли осадка n(BaSO4) = 0.194 г / 233.39 г/моль ≈ 0.000832 моль
Эти же моли соответствуют количеству SO4^2- в 100 мЛ воды.
Масса сульфатов в 100 мл m(SO4^2- в 100 мЛ) = n × M(SO4^2-) ≈ 0.000832 моль × 96.06 г/моль ≈ 0.0799 г ≈ 79.9 мг
Масса сульфатов в 1 л Так как в 1 л в 10 раз больше 100 мл, умножаем на 10: m(SO4^2- в 1 л) ≈ 0.799 г ≈ 799 мг
Ответ:
- Масса сульфатов в 1 л минеральной воды ≈ 0.80 г (примерно 799 мг).
- Сокращённое ионное уравнение реакции: Ba2+ + SO4^2- → BaSO4(s)
