Почему азот в аммиаке NH проявляет только восстано-вительные свойства, а в азотной кислоте HNOз — только окислительные?

Ключ к вопросу лежит в степенях окисления азота в этих соединениях. - В аммиаке NH3 азот имеет степень окисления −3 (N = −3, так как три водорода дают +3 суммарно, нейтральная молекула). Это достаточно низкая степень окисления, поэтому N в NH3 легко отдает электроны и может быть окислен до более высоких степеней (например, −3 → 0 → +4, +5 и т. д.). Поэтому аммиак действует как восстановитель (редуцирующее агента) и характерно восстанавливает другие вещества. - В азотной кислоте HNO3 азот имеет степень окисления +5 (H ≈ +1, O ≈ −2, чтобы сумма дала 0, N = +5). Это уже сильно окисленный режим. Такому атому азота не свойственно «отдавать» электроны легко, зато он склонен принимать электроны и восстанавливать другие вещества. Поэтому HNO3 выступает как окислитель. Итого: - NH3 (N in −3) – сильный восстановитель: он отдаёт электроны и может окислиться до NO, NO2, N2O, N2 и т. п. - HNO3 (N в +5) – сильный окислитель: он принимает электроны и может быть восстановлен до NO, NO2-, N2O, N2 и т. д. Примеры: - Окисление аммиака (NH3) кислородом: NH3 + 3/2 O2 → NO + H2O; 2 NH3 + 5 O2 → 2 NO2 + 2 H2O и т.д. Здесь NH3 действует как редуктор. - Взаимодействие с меди: 3 Cu + 8 HNO3 (концентрированная) → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO. Здесь HNO3 выступает окислителем (N в +5 восстанавливается до NO). Исключение: в сочетании NH3 с HNO3 может происходить нейтрализация-образование соли NH4NO3 без redox-процесса: NH3 + HNO3 → NH4NO3. В этом случае окисление/восстановление не происходит; здесь роль HNO3 снижается как кислоты и как оксиданта не участвует. Если надо, могу привести более конкретные примеры по условиям (концентрация раствора, температура, среда).