Температураны 20градустан 50градуска дейн көтергенде реакция жылдамдығы 8 есе арты Реакция коэфисенті канша

Сұрағыңызға Arrhenius теңдеуін пайдаланып жауап берейік.

• Arrhenius теңдеуі: k = A exp(-Ea / (R T))
• Сондықтан k2/k1 = exp[-Ea/R (1/T2 - 1/T1)]
• Берілген: k2/k1 = 8, T1 = 20°C = 293.15 K, T2 = 50°C = 323.15 K, R = 8.314 J/(mol·K)

Ea-ны есептейік: Ea = R ln(k2/k1) / (1/T1 - 1/T2)

Санау:

• ln(8) ≈ 2.07944
• 1/T1 - 1/T2 ≈ 1/293.15 - 1/323.15 ≈ 0.003412 - 0.003096 ≈ 0.000316
• Ea ≈ 8.314 × 2.07944 / 0.000316 ≈ 5.4 × 10^4 J/mol

Нәтиже: Ea ≈ 54–55 кЖ/mol (шамамен 5.5 × 10^4 J/mol).

Ескерту:

• Бұл Ea-ны тек k2/k1 = 8 болғанда есептеген_activation energy_. Егер сізге нақты k1 немесе k2 мәні қажет болса, A немесе нақты k1/k2 мәнін де беру керек.