Закончить уравнение возможных реакций h2+br2

Классическое главное уравнение: - H2 + Br2 → 2 HBr (экзотермическая реакция, ΔH° ≈ -72 kJ/mol) Возможные связанные варианты: - Обратная реакция (при нагревании или отсутствии топлива): 2 HBr → H2 + Br2 (ΔH° ≈ +72 kJ/mol) Механизм под светом (фотохимическая инициaция, радикальный цепной процесс): - Инициация: Br2 → 2 Br• - Пропагаторная стадия: Br• + H2 → H• + HBr H• + Br2 → HBr + Br• - Набор: суммарно H2 + Br2 → 2 HBr Без света реакция идёт медленно, но все равно идёт в газовой фазе при нагреве. Полезно помнить условия и безопасность: реакция экзотермична, бром является токсичным; смесь H2 и Br2 огнеопасна. Если нужно, могу привести номерные примеры температур, констант скорости или варианты баланса под разные условия.