различите массу фосфорной кислоты а прожиго из гидроксидом натрия массой 24 г

Уточним задачу так: реакция фосфорной кислоты H3PO4 с гидроксидом натрия NaOH: H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Заданная масса NaOH = 24 г. Нужно найти массы H3PO4 и образовавшегося Na3PO4 (и воды) при полном расходовании NaOH.

Шаги расчета (для 8-й класс, понятно и по формулам):

1. Найдём количество вещества NaOH

• Молярная масса NaOH ≈ 40.0 г/моль
• n(NaOH) = 24 г / 40.0 г/моль = 0.60 моль

2. По уравнению реакции соотношение NaOH к H3PO4: 3 моль NaOH реагируют с 1 моль H3PO4

• n(H3PO4), необходимое для полного расходования 0.60 моль NaOH: n(H3PO4) = 0.60 / 3 = 0.20 моль

3. Масса фосфорной кислоты

• Молярная масса H3PO4 ≈ 98.0 г/моль
• m(H3PO4) = 0.20 моль × 98.0 г/моль = 19.60 г

4. Образовавшаяся соль Na3PO4

• По реакции образуется столько Na3PO4, сколько было H3PO4: n(Na3PO4) = 0.20 моль
• Молярная масса Na3PO4 ≈ 163.94 г/моль
• m(Na3PO4) = 0.20 моль × 163.94 г/моль ≈ 32.79 г

5. Образовавшаяся вода

• По уравнению образуется 3 моля воды на 1 моль H3PO4
• n(H2O) = 0.20 моль × 3 = 0.60 моль
• Молярная масса H2O ≈ 18.02 г/моль
• m(H2O) = 0.60 моль × 18.02 г/моль ≈ 10.81 г

Итоговые результаты:

• Масса фосфорной кислоты H3PO4, прореагировавшей с 24 г NaOH: примерно 19.60 г
• Масса образовавшейся соли Na3PO4: примерно 32.79 г
• Масса образовавшейся воды: примерно 10.81 г

Проверка закона сохранения массы:

• Исходные массы: 24.00 г NaOH + 19.60 г H3PO4 ≈ 43.60 г
• Продукты: 32.79 г Na3PO4 + 10.81 г H2O ≈ 43.60 г mass согласуется с округлениями.

Если задача была трактована иначе (например, нужно найти массу H3PO4 при другой количества NaOH или наоборот), пришлите точную формулировку — помогу пересчитать.