Какие из приведённых электронных конфигураций соответствуют основному со- стоянию атома, а какие — возбуждённому: а) 1s 2 2s 2 2p2 ; б) 1s2 2s1 2p2 ; в) 1s 2 2s 2 2p5 ; г) 1s 2 2s…

Разберём каждую конфигурацию по Aufbau-принципу (порядок заполнения подуровней: 1s, 2s, 2p …) и по тому, какая конфигурация является типичной для основного состояния конкретного элемента.

1. Подсчитаем число электронов и соотнесём с типичной конфигурацией в основном состоянии.

• а) 1s^2 2s^2 2p^2

  • Всего e = 2 + 2 + 2 = 6. Это углерод (Z = 6).
  • Основная конфигурация углерода: 1s^2 2s^2 2p^2. Соответствует основному состоянию.

• б) 1s^2 2s^1 2p^2

  • Всего e = 2 + 1 + 2 = 5. Это бор (Z = 5).
  • Гадная (типичная) основная конфигурация борa: 1s^2 2s^2 2p^1.
  • Данная конфигурация отличается от основной и требует возбуждения (перераспределение электронов между 2s и 2p). Следовательно, возбуждённое состояние.

• в) 1s^2 2s^2 2p^5

  • Всего e = 2 + 2 + 5 = 9. Это фтор (Z = 9).
  • Основная конфигурация фтора: 1s^2 2s^2 2p^5. Соответствует основному состоянию.

• г) 1s^2 2s^2 2p^6

  • Всего e = 2 + 2 + 6 = 10. Это неон (Z = 10).
  • Основная конфигурация неона: 1s^2 2s^2 2p^6. Соответствует основному состоянию.

• д) 1s^2 2s^1 2p^3

  • Всего e = 2 + 1 + 3 = 6. Это углерод (Z = 6).
  • В углероде основное состояние: 2s^2 2p^2. Здесь 2s^1 2p^3 — распределение отличное от основного, значит это возбуждённое состояние.

Ответ по состояниям:

• а) основное состояние
• б) возбуждённое состояние
• в) основное состояние
• г) основное состояние
• д) возбуждённое состояние

Если хочешь, могу расписать небольшие пояснения по каждому примеру с указанием конкретного микрораспределения в p-пподуровне ( Hund’s правило и т. п.).