Какие из приведённых электронных конфигураций соответствуют основному со- стоянию атома, а какие — возбуждённому: а) 1s 2 2s 2 2p2 ; б) 1s2 2s1 2p2 ; в) 1s 2 2s 2 2p5 ; г) 1s 2 2s 2 2p6 ; д) 1s 2 2s 1 2p3 ?

Разберём каждую конфигурацию по Aufbau-принципу (порядок заполнения подуровней: 1s, 2s, 2p …) и по тому, какая конфигурация является типичной для основного состояния конкретного элемента. 1) Подсчитаем число электронов и соотнесём с типичной конфигурацией в основном состоянии. - а) 1s^2 2s^2 2p^2 - Всего e = 2 + 2 + 2 = 6. Это углерод (Z = 6). - Основная конфигурация углерода: 1s^2 2s^2 2p^2. Соответствует основному состоянию. - б) 1s^2 2s^1 2p^2 - Всего e = 2 + 1 + 2 = 5. Это бор (Z = 5). - Гадная (типичная) основная конфигурация борa: 1s^2 2s^2 2p^1. - Данная конфигурация отличается от основной и требует возбуждения (перераспределение электронов между 2s и 2p). Следовательно, возбуждённое состояние. - в) 1s^2 2s^2 2p^5 - Всего e = 2 + 2 + 5 = 9. Это фтор (Z = 9). - Основная конфигурация фтора: 1s^2 2s^2 2p^5. Соответствует основному состоянию. - г) 1s^2 2s^2 2p^6 - Всего e = 2 + 2 + 6 = 10. Это неон (Z = 10). - Основная конфигурация неона: 1s^2 2s^2 2p^6. Соответствует основному состоянию. - д) 1s^2 2s^1 2p^3 - Всего e = 2 + 1 + 3 = 6. Это углерод (Z = 6). - В углероде основное состояние: 2s^2 2p^2. Здесь 2s^1 2p^3 — распределение отличное от основного, значит это возбуждённое состояние. Ответ по состояниям: - а) основное состояние - б) возбуждённое состояние - в) основное состояние - г) основное состояние - д) возбуждённое состояние Если хочешь, могу расписать небольшие пояснения по каждому примеру с указанием конкретного микрораспределения в p-пподуровне ( Hund’s правило и т. п.).