Какой объем сернистого газа можно получить при полном сжигании 2,24 литра сероводорода?

Ответ: 2,24 литра сернистого газа (SO2). Пояснение по шагам: - Полное сгорание H2S: H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O. - Стехиометрическое отношение газов: 1 мол H2S даёт 1 mole SO2. То есть отношение H2S:SO2 = 1:1. - В газах при одинаковых условиях температуры и давления объем газа пропорционален количеству молей. Следовательно V_SO2 = V_H2S при равных условиях. - Таким образом, из 2,24 литра H2S получится 2,24 литра SO2 (при тех же условиях T и P). Дополнительно (для наглядности при стандартных условиях STP): - 2,24 Л H2S = 2,24 / 22,4 = 0,100 моль. - Соотношение 1:1 даёт 0,100 моль SO2, что при STP даёт 0,100 × 22,4 = 2,24 Л SO2.