В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV), исходная концентрация которого составляла 1,0 моль/л и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.)+ O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составляли 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Классно, давай разберёмся и проверим твой ответ. Как получить равновесные концентрации X и Y - Реакция: 2 SO2 + O2 ⇄ 2 SO3 - Продукт SO3 при равновесии образовался 0,5 моль/л. По стехиометрии 2 SO2 → 2 SO3, значит SO2, отложившийся в перерасчёте на SO3, потребился 0,5 моль/л. Исходная концентрация SO2 была 1,0 моль/л, поэтому X = 1,0 − 0,5 = 0,5 моль/л. Это соответствует варианту 5. - Окись кислорода: для образования 2 SO3 требуется 1 O2. Значит на образование 0,5 SO3 расходуется O2 в количестве 0,25 моль/л. Конечная концентрация O2 равна 0,2 моль/л, следовательно, исходная концентрация O2 была Y = 0,2 + 0,25 = 0,45 моль/л. Это соответствует варианту 4. По списку вариантов: - X = 0,5 моль/л → вариант 5 - Y = 0,45 моль/л → вариант 4 Итого правильные номера для таблицы: 5 и 4. Соответственно твой ответ "54" верен. Если хочешь, могу привести краткое объяснение через ICE-таблицу и проверить каждое суждение ещё раз. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.