В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота, исходная концентрация которого составляла 0.6 моль/л и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 
N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации O2 и NO составляли 0,5 моль/л и 0,4 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию О2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,1 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Классно, давай разберём и подтвердим ответ. Что дано и что нашли - Реакция: N2 + O2 ⇄ 2 NO - Исходно: N2 = 0.6 M, O2 = Y (неизвестно) - В равновесии: [O2] = 0.5 M, [NO] = 0.4 M - Нужно найти X = [N2] при равновесии и Y = начальная [O2] Решение по частям (ICE-таблица, для 1 л объема) 1) NO образовалось до равновесия на 0.4 M (с нулевого начального NO). Значит, образовалось 0.4 M NO. 2) Соотношение коэффициентов: 2 NO образуются за счёт 1 N2. Следовательно, N2, который ушёл в реакцию, = 0.4 / 2 = 0.2 M. Тогда X = [N2] при равновесии = начальная N2 − удалённое = 0.6 − 0.2 = 0.4 M. 3) По той же логике для O2: на 2 NO расходуется 1 O2, значит расход O2 = 0.4 / 2 = 0.2 M. Из условия [O2]eq = 0.5 M получается начальная концентрация O2: Y = 0.5 + 0.2 = 0.7 M. Ответы в задании - X = 0.4 M -> это пункт 2 - Y = 0.7 M -> это пункт 4 Таким образом, правильные номера: 2 и 4. Ваш ответ "24" полностью верен. Почему другие варианты не подходят - Неверные X: например 0.6, 0.7, 0.9 и т. д. противоречат учёту образовавшихся NO и потребления N2. - Неверные Y: если взять другой номер, получится несоответствие с прочитанными величинами через балансы по N2 и O2. Если хочешь, могу показать ещё альтернативный способ проверить через массовые балансы или через сравнение константы равновесия, но текущий метод — самый прямой. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.