Сколько грамм кислорода получится при разряжении воды электрическим током, если водорода получилось 8 грамм? химия

Задача: при разложении воды электрическим током водорода получилось 8 г. Сколько грамм кислорода получится?

Пошаговое решение

1. Запишем балансовое уравнение электролиза воды: 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)

2. Молярные массы:

• H2 = 2 г/моль
• O2 = 32 г/моль

3. Найдём количество молей водорода, полученного из 8 г: n(H2) = масса / молярная масса = 8 г / 2 г/моль = 4 моль

4. По стехиометрии уравнения на каждый 2 моль H2 приходится 1 моль O2: n(O2) = n(H2) / 2 = 4 моль / 2 = 2 моль

5. Найдём массу кислорода: m(O2) = n(O2) × M(O2) = 2 моль × 32 г/моль = 64 г

Ответ: 64 г кислорода.

Проверка альтернативным способом: отношение масс O2 к H2 по уравнению равно 32:4 = 8:1. Если водорода 8 г, кислорода должно быть 8 × 8 = 64 г — совпадает.