P+O2=

Задача: P + O2 = Поскольку чаще всего фосфор в реакциях с кислородом образует оксиды фосфора(V), наиболее устойчивым итоговым продуктом является P4O10. В этом случае балансировку можно сделать так: 1) Смысл уравнения: 4 P + 5 O2 -> P4O10 2) Проверка баланса: - Фосфор: слева 4 атома (из 4 P), справа тоже 4 (в P4O10). - Кислород: слева 5 молекул O2 × 2 O = 10 O, справа в P4O10 — 10 O. 3) Итог: - 4 P + 5 O2 -> P4O10 Пояснение для школьной практики: - Если нужно получить именно P4O10 (самый распространённый оксид фосфора(V) при полном сгорании белогоPhosphorus), коэффициенты 4 и 5 даются так, чтобы число атомов каждого элемента совпало по обе стороны. - Альтернатива (менее предпочтительная, но тоже корректная): если продуктом считать оксид P2O5, то можно записать деликатно без дробей: - 4 P + 5 O2 -> 2 P2O5 Здесь уравнение сбалансировано, но продуктом выступают две молекулы P2O5 вместо одной P4O10. Кратко: наиболее типичное сбалансированное уравнение для горения фосфора: 4 P + 5 O2 -> P4O10.