Рассчитай количество молекул в 2 г газа ,учитывая,что при температуре 3 градусов его средняя квадратичная скорость равна 491 м/с (ответ округли до десятых)

Задача решается в рамках идеального газа. Используем формулу среднеквадратичной скорости молекул и приведём ответ к требуемой точности. Данные: - Температура T = 3 °C = 276.15 K - Средняя квадратичная скорость u_rms = 491 m/s - Масса газа в образце = 2 г = 0.002 кг 1) Найдём массу одной молекулы m по формуле u_rms^2 = 3 k T / m → m = 3 k T / u_rms^2 Здесь k — постоянная Больцмана: k = 1.380649×10^-23 J/K. Рассчёты: 3 k T = 3 · (1.380649×10^-23) · 276.15 ≈ 1.1438×10^-20 J u_rms^2 = 491^2 = 241,081 (м^2/с^2) m ≈ (1.1438×10^-20) / (241,081) ≈ 4.74×10^-26 кг 2) Найдём число молекул N в 0.002 кг газа N = масса образца / масса одной молекулы = 0.002 / (4.74×10^-26) ≈ 4.22×10^22 3) Округление Ответ: примерно 4.2×10^22 молекул (округлено до десятых по шкале значимости). Дополнительная проверка (альтернативный метод): - По той же температуре и скорости можно найти молярную массу M через u_rms = sqrt(3RT/M): M = 3RT / u_rms^2 ≈ 0.0286 кг/моль = 28.6 г/моль Малярная масса близка к азоту (N2), что согласуется с полученным порядком. - Тогда число молей в 2 г: n = 2 г / 28.6 г/моль ≈ 0.0700 моль N = n · N_A ≈ 0.0700 · 6.022×10^23 ≈ 4.21×10^22 молекул (результаты совпадают в пределах округления).