Рассчитать количество воду в результате сгорания кислорода и водорода

Задача: рассчитать количество воды, образующейся при сгорании водорода и кислорода. Основная реакция: 2 H2 + O2 → 2 H2O Это значит: - 2 моля H2 требуют 1 моля O2 и дают 2 моля H2O. - Соотношение воды к водороду по реакции равно 1:1 (2 H2 → 2 H2O). Пошаговый план решения (для любых данных masses, m_H2 и m_O2): 1) Переведите массы в количество вещества (моли): - n_H2 = m_H2 / M(H2) - n_O2 = m_O2 / M(O2) где M(H2) ≈ 2.016 г/моль, M(O2) ≈ 31.998 г/моль. 2) Определите, сколько воды теоретически можно получить от каждого реагента: - из водорода: n_H2O_from_H2 = n_H2 - из кислорода: n_H2O_from_O2 = 2 · n_O2 (1 моля O2 образует 2 моля H2O) 3) Фактическое количество воды равно минимальному из этих двух значений: - n_H2O = min(n_H2O_from_H2, n_H2O_from_O2) 4) Переведите количество воды в массу: - m_H2O = n_H2O · M(H2O) где M(H2O) ≈ 18.015 г/моль. 5) Если нужно, можно определить избыток одного из реагентов и количество затраченного. Иллюстративный пример: Пусть m_H2 = 6 г, m_O2 = 16 г. - n_H2 = 6 / 2.016 ≈ 2.98 моль - n_O2 = 16 / 31.998 ≈ 0.50 моль - n_H2O_from_H2 = 2.98 - n_H2O_from_O2 = 2 · 0.50 ≈ 1.00 n_H2O = min(2.98, 1.00) ≈ 1.00 моль m_H2O ≈ 1.00 · 18.015 ≈ 18.0 г Вывод: в этом примере кислород является ограничивающим реагентом, водород в избытке, образуется примерно 18.0 г воды. Что нужно от вас: - Укажите массы или количества водорода и кислорода (мг, г, или объемы газов при тех же условиях). - Либо дайте массы водорода и кислорода, и я посчитаю точный ответ вместе с избытком, если он есть.