Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be 2) V 3) Ti 4) H 5) S Запишите номера выбранных ответов.

Классно, давай разберёмся по шагам и разъясним, почему именно 3 и 5 верны. Подсказка (чтобы было понятнее, если запутаешься): - Используй электронные конфигурации в основном состоянии и правило Хунда: заполняй подуровни так, чтобы как можно больше было неспаренных спинов, пока не заполнится подуровень. - Затем считай суммарно неспаренные электроны во всех подуровнях. Разбор по пунктам: 1) Be: электронная конфигурация 1s2 2s2. Подуровень 2s полностью заполнен парами, неспаренных электронов нет. Массивные пары — 0 неспаренных. 2) V: конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (или кратко [Ar] 4s2 3d3). В d-подуровне 3 электрона размещаются в три разных орбитали с одинаковыми спинами (по Хунду), поэтому здесь 3 неспаренных электрона. В s-подуровне пары. Итого: 3 неспаренных. 3) Ti: конфигурация [Ar] 4s2 3d2. В d-подуровне две электрона занимают две орбитали с парами спинов, но они могут быть и по одному в двух орбиталях с парами в остальных — по сути здесь две неспаренные электрона в d-подуровне, s-подуровень оба электрона парные. Итого: 2 неспаренных. 4) H: 1s1. Один электрон в одинарной орбитали 1s — 1 неспаренный. 5) S: 3s2 3p4. В p-подуровне три орбитали. Распределение 4 электронов даёт 2 неспаренных (по Хунду заполняем три орбитали по одному до двух пар) Итог: - Х n неспаренных в сумме: Be — 0, V — 3, Ti — 2, H — 1, S — 2. - Атомы с двумя неспаренными электронами: Ti (3) и S (5). Правильные номера ответов: 3 и 5. Если хочешь, могу привести ещё аналогичную задачку и проверить её вместе. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.