Вариант 1, Составить характеристику химического элемента с порядковым номером - 26 35 по предложенному плану.

Ниже даны подробные характеристики двух элементов с порядковым номером 26 и 35 (для варианта 1). Они приведены по общему школьному плану и рассчитаны на понятный разбор в средней школе. 1) Элемент с Z = 26 — железо (Fe) - Общие сведения - Символ: Fe - Порядковый номер: 26 - Группа: переходные металлы (переходный металл, период 4) - Соответствие в таблице: металлический элемент, один из самых распространенных в земной коре - Атомная масса: примерно 55.85 у - Электронная конфигурация - [Ar] 3d6 4s2 - Физические свойства - Состояние при комнатной температуре: твердое - Цвет: серебристо-серый металлик - Плотность: около 7.87 г/см³ - Температура плавления: 1538 °C - Температура кипения: 2862 °C - Магнитные свойства: ферромагнитен при комнатной температуре - Химические свойства - Очень активен по отношению к кислороду и воде (окисляется на воздухе, образуя оксиды и гидроксиды) - Основные степени окисления: +2, +3 (чаще всего +2 и +3 в соединениях) - Реакции: Fe + O2 → FeO/Fe3O4/Fe2O3; Fe + HCl → FeCl2 + H2; Fe + S → FeS - Образование оксидов, гидроксидов, солей и сплавов - Соединения и применения - Основные оксиды и соли: FeO, Fe2O3 (гематит), Fe3O4 (магнетит), FeCO3 (сидерит) - Применение: производство стали и чугуна (черная металлургия); изделия конструкционные и инструментальные; магниты (ферриты); применение в энергетике и машиностроении - Природа и добыча - В земной коре встречается в виде руд: гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3 и др. - Осевой минерал в рудах — основная добыча железа - Биологическое значение и здоровье - Ключевой элемент для жизни: входит в гемоглобин и миоглобин, транспорт кислорода в крови - Дефицит железа вызывает анемию; избыток может быть токсичен - В неорганических соединениях железа токсичность менее выражена по сравнению с более опасными металлами, но все равно требует осторожности - Безопасность и экологический аспект - Чистое железо относительно безопасно, но пылевидные раздражители и оксиды пыли могут раздражать дыхательные пути - Коррозия ржавлением требует защиты материалов (покрытия, гальванизация) - Интересные факты - Железо — один из самых распространённых элементов земной коры и основа металлургии - Гемоглобин в крови человека содержит железо, без которого перенос кислорода невозможен 2) Элемент с Z = 35 — бром (Br) - Общие сведения - Символ: Br - Порядковый номер: 35 - Группа: галогены (группа 17) - Период: 4 - Встречается как неметалл - Атомная масса: примерно 79.90 у - Электронная конфигурация - [Ar] 3d10 4s2 4p5 - Физические свойства - При标准ных условиях является жидкостью красно-бурого цвета - Плотность: около 3.12 г/см³ (у lien на жидкость) - Температура плавления: около -7.2 °C - Температура кипения: около 58.8 °C - Ароматный и довольно токсичный; сильно летучий для жидкого вещества - Хорошо растворим в органических растворителях; в воде частично растворим и образует бурозелёную воду - Химические свойства - Очень реактивен; галоген с сильной окислительной способностью - Обычно принимает степени окисления -1 в соединениях - Реагирует с водородом с образованием гидробромида: H2 + Br2 → 2HBr - Образует бромиды металлов (NaBr, KBr и т. д.) и многие органические бромиды - Взаимодействует с водой с образованием HBr и гипобромистой кислоты (Br2 + H2O → HBr + HOBr) - Соединения и применение - Важные соединения: HBr, NaBr, KBr - Применение: дезинфекция и стерилизация (бромовые соединения), фото- и кинематография (старые лабораторные методы), в синтезе органических веществ (присоединение брома в реакциях замещения/электрофильного бромирования), в производстве флуоресцентных материалов и flame retardants - В некоторых препаратах и медицине встречаются броморганические соединения - Природа и добыча - Встречается в природе в составе солевых растворов морей и озёр (бромиды в воде) - Обычно добывают из бромистых руд или из солевых растворов (бронит, бромидные залежи) - Биологическое значение и здоровье - Бром сам по себе не является необходимым элементом для человека - В чистом виде и в концентрациях высоко токсичен и раздражает кожу, глаза и дыхательные пути - В атмосферной или водной среде требует осторожности при обращении - Безопасность и экологический аспект - Пары брома и жидкий бром крайне токсичны, раздражают кожу и слизистые оболочки - При работе с Bromine требуются перчатки, защитные очки, работа под вытяжкой - Неправильное обращение может привести к ожогам и опасному воздействию на окружающую среду - Интересные факты - Бром — самый тяжелый из неметаллов, который при комнатной температуре существует в жидком состоянии - Очень реактивен и образует множество органических и неорганических соединений - В природе встречается чаще в виде бромидов, чем в чистом виде Итог - Порядковые номера и соответствие: Z = 26 — железо (Fe); Z = 35 — бром (Br) - По плану: для каждого элемента дана общая характеристика, физические и химические свойства, распространение в природе, применение, биологическое значение и вопросы безопасности - Эти характеристики помогут в экзаменационных задачах по химии, связанных с свойствами переходных металлов и галогенов, их строением и применением