Хорошо, вот текст задачи для копирования и её решение. ▌Текст задачи: Найти давление смеси двух разрежённых газов 1 и 2 в закрытом резервуаре при температуре 296 К, учитывая их физические параметры: массы — m_1 = 6 г и m_2 = 15 г, молярные массы — M_1 = 2 г/моль и M_2 = 32 г/моль, плотность смеси — 0,95 кг/м^3. (Ответ округли до сотых.)

Решение (при идеальном газе, температура T = 296 K) 1) Рассчитаем количества веществ - n1 = m1 / M1 = 6 g / (2 g/mol) = 3.0 mol - n2 = m2 / M2 = 15 g / (32 g/mol) = 0.46875 mol - n_tot = n1 + n2 = 3.46875 mol 2) Средний молярный вес смеси - M̄ = (n1 M1 + n2 M2) / n_tot = (3·2 + 0.46875·32) / 3.46875 = 21 / 3.46875 ≈ 6.05405 g/mol - Приведем к кг/моль: M̄ ≈ 0.00605405 kg/mol 3) Давление по уравнению состояния идеального газа - ρ = p M̄ / (R T) ⟹ p = ρ R T / M̄ - p ≈ 0.95 · 8.314462618 · 296 / 0.00605405 ≈ 3.86195 × 10^5 Pa 4) Окончательный ответ - p ≈ 3.86 × 10^5 Pa ≈ 386.20 kPa Ответ: p ≈ 386.20 кПа (или 386195 Па).