Решить

Ниже детальное решение задачи. Для каждой пары серная кислота (H2SO4) и данное вещество приведены молекулярное уравнение, полное ионное уравнение (и кратко пояснение наблюдений). Считаю, что кислота разбавленная (для концентрированной кислоты могут быть другие продукты, например SO2 при реакции с металлами-щитами, но это не в рамках обычной школьной задачи). 1) Серная кислота и цинк (Zn, металл) - Тип реакции: металл с кислотой → соль + водород. - Молекулярное уравнение: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) - Полное ионное уравнение: Zn(s) + 2 H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) - Полное наблюдение: выделяется газ H2 (иногда заметно шипение). Zn растворяется в растворе. - Примечание: при концентрированной H2SO4 возможна другая реакция (образование SO2 и воды), но в школьной задаче обычно берут разбавленную кислоту и образуется H2. 2) Серная кислота и оксид меди(II) CuO - Тип реакции: кислота реагирует с оксидом основания (оксид меди(II) — слабый базовый оксид) → соль + вода. - Молекулярное уравнение: CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) - Полное ионное уравнение (учитывая, что CuSO4 растворим): CuO(s) + 2 H+(aq) → Cu2+(aq) + H2O(l) - Полное наблюдение: выделяется вода; образуется растворимый купрум(II) сульфат. - Примечание: в ионной форме сульфат не участвует напрямую как ион-участник в данном простом обмене; можно записать и как CuO(s) + H2SO4(aq) → Cu2+(aq) + SO4^2-(aq) + H2O(l) с последующим образованием CuSO4. 3) Серная кислота и растворы хлорида бария BaCl2 - Тип реакции: обменная реакция с образованием нераствимого осадка барий серы BaSO4. - Молекулярное уравнение: BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 HCl(aq) - Полное ионное уравнение: Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → BaSO4(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) Тогда после устранения видимых «встречных» ионов остаётся: Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) - Полное наблюдение: образуется белый осадок BaSO4, очень нерастворимый. - Примечание: в растворе выделяются воды и соляная кислота (HCl не входит как свободный газ; в виде раствора HCl присутствует в растворе). 4) Серная кислота и растворы хлорида меди(II) CuCl2 - Тип реакции: обмен ионов, образуется CuSO4 и HCl. При этом соль CuSO4 растворима, а HCl остаётся в растворе. - Молекулярное уравнение: CuCl2(aq) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + 2 HCl(aq) - Полное ионное уравнение: Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H+(aq) + SO4^2-(aq) → Cu2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) После сокращения видимых ионов можно записать как факт образования HCl из H+ и Cl-: H+(aq) + Cl-(aq) → HCl(aq) - Полное наблюдение: значимых осадков нет; образуется CuSO4(раствор) и HCl (раствор). - Примечание: реакция представляет обмен ионов; CuCl2 и H2SO4 образуют CuSO4 и HCl. 5) Серная кислота и гидроксид натрия NaOH - Тип реакции: сильная кислота нейтрализует щёлочь (нейтрализация). - Молекулярное уравнение: H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) - Полное ионное уравнение: 2 H+(aq) + SO4^2-(aq) + 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) → 2 Na+(aq) + SO4^2-(aq) + 2 H2O(l) После сокращения: 2 H+(aq) + 2 OH-(aq) → 2 H2O(l) - Полное наблюдение: выделение тепла (реакция экзотермическая); образуется раствор соли Na2SO4 и вода. 6) Серная кислота и карбонат натрия Na2CO3 - Тип реакции: кислота с карбонатом → соль, газ CO2 и вода. - Молекулярное уравнение: Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) - Полное ионное уравнение: Na+(aq) + CO3^2-(aq) + 2 H+(aq) + SO4^2-(aq) → Na+(aq) + SO4^2-(aq) + CO2(g) + H2O(l) После сокращения: CO3^2-(aq) + 2 H+(aq) → CO2(g) + H2O(l) - Полное наблюдение: наблюдается пузырьки CO2 (газообразный углекислый газ) — сильная газовая эволюция. Краткое резюме наблюдений по реакции H2SO4 с данными веществами - H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 (газообразный водород; наблюдается шипение, при разбавленной кислоте) - H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (цвет осадка отсутствует, образуется растворимый соль CuSO4) - H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 HCl (белый осадок BaSO4) - H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl (нет осадков; образуются растворы CuSO4 и HCl) - H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2 H2O (нейтрализация) - H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O (газ CO2) Если нужно, могу привести готовые ответы в виде компактных таблиц для сдачи или объяснить, как записывать молекулярные/ионные уравнения пошагово. Также могу адаптировать решение под конкретный класс/уровень школьной программы и добавить пояснения по наблюдаемым эффектам (цвет, осадки, газообразование).