Решить

Ниже разбор по каждому веществу, с которым может реагировать серная кислота (H2SO4). Для каждого случая даю молекулярное уравнение реакции, ионное (иногда нетонкое изменение на ионном уровне), и короткие пояснения наблюдений. 1) Серная кислота + цинк (Zn) - Тип реакции: редокс; кислота восстанавливает металл и образуется водород. - Молекулярное уравнение: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ - Ионное уравнение (полностью растворимые соли, только ионы): Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 - Наблюдение: выделение газообразного водорода; раствор может нагреваться. - Примечание: в dilute-растворе водорода образуется при контакте металла с кислотой. 2) Серная кислота + оксид меди(II) CuO - Тип реакции: кислота нейтрализует основание/оксид. - Молекулярное уравнение: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Ионное уравнение: CuO + 2 H+ → Cu2+ + H2O - Наблюдение: раствор становится синим за счет CuSO4; образуется вода. - Примечание: CuO в кислой среде растворим в виде Cu2+ и SO4^2-. 3) Серная кислота + растворы хлорида бария BaCl2 - Тип реакции: осадение нерастворимого BaSO4; обмен ионов. - Молекулярное уравнение: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4(s) + 2 HCl(aq) - Ионное уравнение (полностью растворимые соли, только ионы): Ba2+ + SO4^2- → BaSO4(s) и 2 H+ + 2 Cl- → 2 HCl(aq) - Наблюдение: белый осадок BaSO4 (мало растворим) образуется; в растворе присутствуют HCl. - Примечание: BaSO4 — очень слаборастворимый осадок. 4) Серная кислота + растворы хлорида меди(II) CuCl2 - Тип реакции: обмен ионов; образуются CuSO4 и HCl (оба сильно растворимы). - Молекулярное уравнение: H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl - Ионное уравнение: Cu2+ + SO4^2- + 2 H+ + 2 Cl- → Cu2+ + SO4^2- + 2 H+ + 2 Cl- После упрощения видно, что ионы Cu2+ и SO4^2- образуют CuSO4, а H+ и Cl- образуют HCl. Как и в большинстве подобных случаев, явного "нетонного" изменения ионов не происходит; можно записать финальное нетто-ионное уравнение: Cu2+ + SO4^2- → CuSO4(aq) - Наблюдение: растворы остаются прозрачными, синяя окраска CuSO4; HCl образуется в растворе. Реакция идёт как обмен ионов, без осадков. - Примечание: это нормальная реакция обмена ионов, все продукты растворимые. 5) Серная кислота + гидроксид натрия NaOH - Тип реакции: нейтрализация (кислота + основание → соль + вода). - Молекулярное уравнение: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O - Ионное уравнение: 2 H+ + 2 OH- → 2 H2O (Na+ и SO4^2- — spectator ions) - Наблюдение: выделяется тепло; образуется бесцветный раствор Na2SO4 и вода. - Примечание: сильная нейтрализация. 6) Серная кислота + карбонат натрия Na2CO3 - Тип реакции: нейтрализация с газообразованием CO2. - Молекулярное уравнение: H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O - Ионное уравнение: 2 H+ + CO3^2- → CO2 + H2O - Наблюдение: видим пузырьки CO2 (масса газа эжирует; процесс газообразования). - Примечание: в итоге образуется соль Na2SO4, вода и углекислый газ. Коротко итог: - Zn и CuO дают водород и воду соответственно; BaCl2 даёт белый осадок BaSO4; CuCl2 даёт CuSO4 и HCl (реакция обмена ионов без осадков); NaOH даёт соль и воду; Na2CO3 даёт соль, воду и CO2. - Для каждого случая я привёл молекулярное и ионное уравнения (и отметил, где есть нетто-ионное изменение). Если хочешь, могу оформить решение в виде таблицы или расписать по шагам балансировку и привести конкретные наблюдения для лабораторной записи.