в результате реакции 5 грамм цинка с черной кислотой образовалось 10 грамм сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции

Задача: 5 г цинка реагируют с кислотой (скорее всего серной) с образованием 10 г сульфата цинка ZnSO4. Найти массовую долю выхода (процент выхода) продукта.

1. Запишем реакцию (баланс): Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 1 моль Zn образует 1 моль ZnSO4.

2. Молярные массы (приближенно):

• Zn: ~65.38 г/моль
• ZnSO4: ~161.44 г/моль

3. Вычислим теоретическую выходную массу ZnSO4

• Взаимодействие по стехиометрии 1:1, значит число моль Zn равно числу моль ZnSO4.
• Моли Zn: n(Zn) = 5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0764 моль.
• Теоретическая масса ZnSO4: m_theor = n(Zn) × M(ZnSO4) ≈ 0.0764 × 161.44 ≈ 12.34 г.

Альтернативный быстрый расчет без моль:

• Соотношение масс: m(ZnSO4)/m(Zn) = M(ZnSO4)/M(Zn) ≈ 161.44/65.38 ≈ 2.468
• m_theor ≈ 5 г × 2.468 ≈ 12.34 г.

4. Процент выхода

• Actual yield = 10 г (дано)
• η % = (Actual / Theoretical) × 100% = (10 / 12.34) × 100% ≈ 81%

Ответ: массовая доля выхода продукта реакции примерно 81%.