В результате реакции 5 грамм цинка с черной кислотой образовалось 10 грамм сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции

Задача: 5 г цинка реагируют с кислотой (скорее всего серной) с образованием 10 г сульфата цинка ZnSO4. Найти массовую долю выхода (процент выхода) продукта. 1) Запишем реакцию (баланс): Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 1 моль Zn образует 1 моль ZnSO4. 2) Молярные массы (приближенно): - Zn: ~65.38 г/моль - ZnSO4: ~161.44 г/моль 3) Вычислим теоретическую выходную массу ZnSO4 - Взаимодействие по стехиометрии 1:1, значит число моль Zn равно числу моль ZnSO4. - Моли Zn: n(Zn) = 5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0764 моль. - Теоретическая масса ZnSO4: m_theor = n(Zn) × M(ZnSO4) ≈ 0.0764 × 161.44 ≈ 12.34 г. Альтернативный быстрый расчет без моль: - Соотношение масс: m(ZnSO4)/m(Zn) = M(ZnSO4)/M(Zn) ≈ 161.44/65.38 ≈ 2.468 - m_theor ≈ 5 г × 2.468 ≈ 12.34 г. 4) Процент выхода - Actual yield = 10 г (дано) - η % = (Actual / Theoretical) × 100% = (10 / 12.34) × 100% ≈ 81% Ответ: массовая доля выхода продукта реакции примерно 81%.