35грамма цинка прореагировали с 35 грам сольной кислоты вычислите массу получившегося хлорида цинка
Задача решается по стехиометрии реакции: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2.
- Найдём количество вещества реагентов
- Молярная масса Zn ≈ 65,38 г/моль
- Молярная масса HCl ≈ 36,46 г/моль
- Молярная масса ZnCl2 ≈ 136,29 г/моль
n(Zn) = 35 г / 65,38 г/моль ≈ 0,534 моль n(HCl) = 35 г / 36,46 г/моль ≈ 0,960 моль
Определим лимитирующий реагент По реакции на 1 моль Zn требуется 2 моль HCl. Для 0,534 моль Zn нужно 0,534 × 2 ≈ 1,068 моль HCl. У нас же 0,960 моль HCl, значит HCl является лимитирующим реагентом.
Определим количество образующегося ZnCl2 Из реакции 2 моль HCl образуют 1 моль ZnCl2, следовательно: n(ZnCl2) = n(HCl) / 2 ≈ 0,960 / 2 ≈ 0,480 моль
mass(ZnCl2) = n(ZnCl2) × M(ZnCl2) ≈ 0,480 моль × 136,29 г/моль ≈ 65,3 г
Ответ: примерно 65,3 грамма хлорида цинка ZnCl2 образуется при данных условиях (при условии 100% выхода).
Дополнительно можно отметить: часть Zn останется неизрасходованной (~0,054 моль, около 3,5–3,6 г), HCl полностью исчерпается, и образуется газ H2 массой около 0,97 г. Но основной искомый объём — масса ZnCl2 ≈ 65,3 г.
