Массовая доля углерода равна 64,9% кислорода равна 21,6% водорода равна 13,5%. выведите формулу вещества

Цель: понять решение по вычислению формулы по массовым долям элементов. Дано массовые доли: C = 64.9%, O = 21.6%, H = 13.5%. 1) Примем образец массы 100 г. - C: 64.9 г - O: 21.6 г - H: 13.5 г 2) Переведём массы в количество моль. - Молярная масса C ≈ 12.01 г/моль n(C) = 64.9 / 12.01 ≈ 5.40 моль - Молярная масса O ≈ 16.00 г/моль n(O) = 21.6 / 16.00 ≈ 1.35 моль - Молярная масса H ≈ 1.008 г/моль n(H) = 13.5 / 1.008 ≈ 13.39 моль 3) Найдём простейшее отношение (делим на наименьшее число моль) - делим все значения на 1.35 (наименьшее): C: 5.40 / 1.35 ≈ 4.00 O: 1.35 / 1.35 = 1.00 H: 13.39 / 1.35 ≈ 9.92 ≈ 10 4) Запишем формулу в виде целых чисел (округлили до ближайших целых): Empirical formula: C4H10O Пояснение: - Массовые доли соответствуют отношению C:H:O примерно 4:10:1, что даёт формулу C4H10O. Замечание по молекулярной формуле: - Без известноянного молярного массы невозможно определить точную молекулярную формулу. Эмпирическая формула C4H10O может соответствовать нескольким молекулам. Если дан молярный масс M, то молекулярная формула равна (C4H10O)n, где n = M / 74.12 г/моль (поскольку молярная масса эмпирической формулы C4H10O ≈ 4×12.01 + 10×1.008 + 16.00 ≈ 74.12 г/моль). Например, при M = 148.24 г/моль получится C8H20O2. Итог: формула вещества (эмпирическая) — C4H10O.