массовая доля углерода равна 64,9% кислорода равна 21,6% водорода равна 13,5%. выведите формулу вещества

Цель: понять решение по вычислению формулы по массовым долям элементов.

Дано массовые доли: C = 64.9%, O = 21.6%, H = 13.5%.

1. Примем образец массы 100 г.

• C: 64.9 г
• O: 21.6 г
• H: 13.5 г

2. Переведём массы в количество моль.

• Молярная масса C ≈ 12.01 г/моль n(C) = 64.9 / 12.01 ≈ 5.40 моль
• Молярная масса O ≈ 16.00 г/моль n(O) = 21.6 / 16.00 ≈ 1.35 моль
• Молярная масса H ≈ 1.008 г/моль n(H) = 13.5 / 1.008 ≈ 13.39 моль

3. Найдём простейшее отношение (делим на наименьшее число моль)

• делим все значения на 1.35 (наименьшее): C: 5.40 / 1.35 ≈ 4.00 O: 1.35 / 1.35 = 1.00 H: 13.39 / 1.35 ≈ 9.92 ≈ 10

4. Запишем формулу в виде целых чисел (округлили до ближайших целых): Empirical formula: C4H10O

Пояснение:

• Массовые доли соответствуют отношению C:H:O примерно 4:10:1, что даёт формулу C4H10O.

Замечание по молекулярной формуле:

• Без известноянного молярного массы невозможно определить точную молекулярную формулу. Эмпирическая формула C4H10O может соответствовать нескольким молекулам. Если дан молярный масс M, то молекулярная формула равна (C4H10O)n, где n = M / 74.12 г/моль (поскольку молярная масса эмпирической формулы C4H10O ≈ 4×12.01 + 10×1.008 + 16.00 ≈ 74.12 г/моль). Например, при M = 148.24 г/моль получится C8H20O2.

Итог: формула вещества (эмпирическая) — C4H10O.