На гидроксид натрия подействовали раствор серной кислоты, содержащий 196 грамм вещества. Рассчитайте массу образовавшейся соли 90% от теоретической

Рассмотрим реакцию: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O Допустим, NaOH в избытке, тогда кислота полностью нейтрализуется и образуется соль Na2SO4. 1) Молярная масса: - H2SO4 ≈ 98 г/моль - Na2SO4 ≈ 142 г/моль 2) Моли серной кислоты: n(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2.0 моль 3) Масса образующейся соли (теоретическая): m(Na2SO4) = n × M = 2.0 моль × 142 г/моль = 284 г 4) Масса соли, равная 90% теоретической: 0.90 × 284 г = 255.6 г Ответ: 255.6 г Na2SO4.