Обчисліть масу кальцій карбонату, необхідного для одержання 520 г кальцій оксиду, якщо масова частка виходу продукту реакції 80%

Короткий розв’язок: - Реакція: CaCO3 → CaO + CO2 (1:1 за моль) - За виходом 80% теоретичний вихід CaO дорівнює: 520 g / 0.80 = 650 g CaO (теоретично за повного виходу). - Маса CaCO3, що потрібна, зважаючи на 1:1 співвідношення за моль, дорівнює: m(CaCO3) = m(CaO теорет.) · (M(CaCO3) / M(CaO)) ≈ 650 g · (100.09 / 56.08) ≈ 650 g · 1.785 ≈ 1.16 × 10^3 g. Отже, потрібна маса кальцій карбонату ≈ 1.16 кг (≈ 1160 г).