Какой объём концентрированного раствора серной кислоты(p=1,63г/см3)с массовой долей 98% необходим для растворения меди массой 6,4 г?

Ответ: примерно 12 мл. Пояснение: - Реакция Cu с концентрированной H2SO4: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O. Таким образом, на 1 моль Cu требуется 2 моль H2SO4. - Масса Cu: n(Cu) = 6,4 g / 63,55 g/моль ≈ 0,1006 моль. - n(H2SO4) = 2 × 0,1006 ≈ 0,2012 моль. - Масса чистой H2SO4: m(H2SO4, чист.) = 0,2012 × 98,08 ≈ 19,7 г. - Масса концентрированного раствора: m(раствора) = 19,7 г / 0,98 ≈ 20,1 г. - Объем раствора: V = m / ρ = 20,1 г / 1,63 г/см³ ≈ 12,3 см³. Значит, нужно примерно 12 см³ (мл) концентрированной H2SO4 с массовой долей 98%.