Сколько граммов 18%-ного раствора нитрата натрия надо добавить к 110 г 8%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 12%-ный раствор? (Запишите число с точностью до десятых.)

Круто, давай разберёмся вместе, как решить и проверить. 1) Понять суть задачи - Есть 110 г 8%-ного раствора NaNO3. - Нужно добавить x г 18%-ного раствора NaNO3, чтобы в итоге получить 12%-ный раствор. - Нужно найти x (с точностью до десятых). 2) Прочитать решение и понять формулу - В 110 г 8%-ного раствора содержится 0.08 × 110 = 8.8 г NaNO3. - В добавляемом растворе NaNO3 содержится 0.18 × x г. - В готовом растворе масса NaNO3 равна 0.12 × (110 + x) г. - Сумма солей до и после равна массе раствора после смешивания: 8.8 + 0.18x = 0.12 × (110 + x). 3) Сравнение с твоим ответом - Ты не дал числового ответа. Это не решение задачи. Правильный ответ — 73.3 г (73,3 г). 4) Объяснение правильного решения (пошагово, чтобы понять, почему так) - Запишем уравнение баланса массы растворённого вещества (NaNO3): 8.8 + 0.18x = 0.12 × (110 + x) - Раскроем правую часть: 8.8 + 0.18x = 13.2 + 0.12x - Перенесём члены с x в одну часть и константы — в другую: 0.18x − 0.12x = 13.2 − 8.8 0.06x = 4.4 - Найдём x: x = 4.4 / 0.06 = 73.333... ≈ 73.3 г - Проверка: Масса NaNO3 в добавляемом растворе: 0.18 × 73.3 ≈ 13.194 г Общее NaNO3: 8.8 + 13.194 ≈ 21.994 г Общая масса раствора: 110 + 73.3 = 183.3 г Концентрация: 21.994 / 183.3 ≈ 0.12 (12%), что верно. Почему другие ответы не подходят - Любой ответ, не равный примерно 73.3 г, нарушит баланс массы NaNO3 или общую массу раствора и даст другую концентрацию. - Важно записать результат с точностью до десятых, т.е. 73.3 г. Итог: ответ — 73.3 г (73,3 г). Если хочешь, могу проверить ещё один способ решения или привести аналогичную задачу. Пожалуйста, оцените мой ответ: лайк или дизлайк.