Вычислительная массу образовавщейся соли, которая получена при пропускании сернистого газа через 120г 30%раствора гидросида натрия

Цель: понять и решить задачу по химии на стехиометрию. Условия задачи: - При пропускании сернистого газа через 120 г 30% раствора гидроксида натрия образуется соль Na2SO3. - Реакция: SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O 1) Найдём массу NaOH в растворе - Массовая доля NaOH = 30%, масса раствора = 120 г - Масса NaOH = 0.30 × 120 = 36 г 2) Переведём в моли - Молярная масса NaOH ≈ 40.00 г/моль - Моли NaOH: n(NaOH) = 36 / 40 = 0.90 моль 3) Реакция и стехиометрия - В реакции SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O на 2 моли NaOH образуется 1 моль Na2SO3. - Следовательно, моли образовавшейся Na2SO3: n(Na2SO3) = 0.90 / 2 = 0.45 моль 4) Масса образующейся соли - Молярная масса Na2SO3 = 2×23.0 + 32.1 + 3×16.0 ≈ 126.1 г/моль - Масса Na2SO3: m = 0.45 × 126.1 ≈ 56.8 г Ответ: масса образовавшейся соли Na2SO3 приблизительно 56.7–56.8 г (около 57 г).