Вычислительная массу образовавщейся соли, которая получена при пропускании сернистого газа через 120г 30%раствора гидросида натрия

Цель: понять и решить задачу по химии на стехиометрию.

Условия задачи:

• При пропускании сернистого газа через 120 г 30% раствора гидроксида натрия образуется соль Na2SO3.
• Реакция: SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

1. Найдём массу NaOH в растворе

• Массовая доля NaOH = 30%, масса раствора = 120 г
• Масса NaOH = 0.30 × 120 = 36 г

2. Переведём в моли

• Молярная масса NaOH ≈ 40.00 г/моль
• Моли NaOH: n(NaOH) = 36 / 40 = 0.90 моль

3. Реакция и стехиометрия

• В реакции SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O на 2 моли NaOH образуется 1 моль Na2SO3.
• Следовательно, моли образовавшейся Na2SO3: n(Na2SO3) = 0.90 / 2 = 0.45 моль

4. Масса образующейся соли

• Молярная масса Na2SO3 = 2×23.0 + 32.1 + 3×16.0 ≈ 126.1 г/моль
• Масса Na2SO3: m = 0.45 × 126.1 ≈ 56.8 г

Ответ: масса образовавшейся соли Na2SO3 приблизительно 56.7–56.8 г (около 57 г).