Вычислительная массу образовавщейся соли, которая получена при пропускании сернистого газа через 120г 30%раствора гидросида натрия

Задача: через SO2 пропускают 120 г 30% раствора NaOH. Найти массу образовавшейся соли Na2SO3 (при условии, что SO2 в избытке).

1. Найти массу NaOH в растворе

• 120 г раствора × 30% NaOH = 36 г NaOH

2. Найти количество вещества NaOH

• Молярная масса NaOH ≈ 40,0 г/моль
• n(NaOH) = 36 г / 40,0 г/моль = 0,90 моль

3. Записать реакцию и соотношения: SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

• 2 моля NaOH реагируют на 1 моль SO2 и образуют 1 моль Na2SO3
• следовательно, максимум соли формируется из 0,90 моль NaOH, т.е. 0,90 / 2 = 0,45 моль Na2SO3 (при полном использовании NaOH)

4. Найти молярную массу Na2SO3

• Na: 22,99 г/моль, значит Na2 = 45,98 г/моль
• S: 32,07 г/моль
• O3: 3×16,00 = 48,00 г/моль
• М(M Na2SO3) ≈ 45,98 + 32,07 + 48,00 = 126,05 г/моль

5. Масса образовавшейся соли

• m(Na2SO3) = 0,45 моль × 126,05 г/моль ≈ 56,7 г

Ответ: примерно 56,7 г Na2SO3.

Примечание: это значение получено при условии, что SO2 в избытке (NaOH — лимитирующий реагент). Если SO2 меньше, масса соли будет равна n(SO2) × M(Na2SO3) с использованием соответствующего количества SO2.