Сколько будет Н 0,9гН

Можно объяснить разными вариантами, потому что в задаче не указано, о каком именно веществе и о каком виде количества идёт речь. Ниже приведу подробное решение для самых распространённых трактовок “0,9 г Н/N” и объясню шаги. Что обычно подставляют - Молярная масса M вещества - Число Авогадро Na ≈ 6,022×10^23 молекул/атом/частиц - Число молей n = m / M - Число частиц = n × Na - Для молекул атомарных элементов vs молекул парных/диатомических различие учитывается по виду вещества (H vs H2, N vs N2) Возможные трактовки и решения 1) 0,9 г водорода в виде атомов (H, атомарный водород) - Молярная масса M(H) ≈ 1,008 г/моль - n = 0,9 / 1,008 ≈ 0,893 моль - Число атомов H ≈ n × Na ≈ 0,893 × 6,022×10^23 ≈ 5,38×10^23 атомов 2) 0,9 г водорода в виде молекул H2 - Молярная масса M(H2) ≈ 2,016 г/моль - n = 0,9 / 2,016 ≈ 0,446 моль - Число молекул H2 ≈ n × Na ≈ 0,446 × 6,022×10^23 ≈ 2,69×10^23 молекул - Число атомов H = 2 × число молекул H2 ≈ 2 × 0,446 × Na ≈ 5,38×10^23 атомов (Замечание: число атомов водорода совпадает с пунктом 1, если считать общее число атомов.) 3) 0,9 г азота в виде атомов (N) - Молярная масса M(N) ≈ 14,01 г/моль - n = 0,9 / 14,01 ≈ 0,0643 моль - Число атомов N ≈ n × Na ≈ 0,0643 × 6,022×10^23 ≈ 3,87×10^22 атомов 4) 0,9 г азота в виде молекул N2 - Молярная масса M(N2) ≈ 28,02 г/моль - n = 0,9 / 28,02 ≈ 0,0321 моль - Число молекул N2 ≈ n × Na ≈ 0,0321 × 6,022×10^23 ≈ 1,93×10^22 молекул - Число атомов N ≈ 2 × число молекул N2 ≈ 3,87×10^22 атомов Итоговая краткая сводка - Если речь о водороде и об атомах: примерно 5,38×10^23 атомов H. - Если о водороде и о молекулах H2: примерно 2,69×10^23 молекул H2 (и ~5,38×10^23 атомов H). - Если о азоте и об атомах: примерно 3,87×10^22 атомов N. - Если о азоте и о молекулах N2: примерно 1,93×10^22 молекул N2 (и ~3,87×10^22 атомов N). Как понять задачу точнее - Уточните, что именно имеется в виду: H или N? Атомы или молекулы? - Если вы можете прислать контекст задачи (например, формула или доп. текст), можно дать точный ответ без вариантов. Готов объяснить шаг за шагом под ваш конкрет случай, если вы скажете, какой именно вариант верен.