Какое количество теплоты передано при нагревании куска олова массой 400 г от 20 до 232°С?

Ниже даю подробное решение с пояснениями. Дано: - Масса куска олова: m = 400 г - Начальная температура: T_i = 20°С - Конечная температура: T_f = 232°С - Температура плавления олова: T_m ≈ 231,9°С - Теплоёмкость твердого олова: c_s ≈ 0,21 Дж/(г·°С) - Теплота плавления олова: L_f ≈ 50,4 кДж/моль - Молярная масса олова: M ≈ 118,71 г/моль - Теплоёмкость жидкого олова: c_l ≈ 0,23 Дж/(г·°С) Алгоритм решения: 1) Разогреть твердое тело от 20°С до точки плавления. 2) Расплавить всё количество олова (поскольку конечная T_f выше T_m, то после плавления оно будет уже жидким). 3) Разогреть жидкое олова от T_m до T_f. Расчёты 1) Разогрев до плавления ΔT1 = T_m - T_i ≈ 231,9 − 20 = 211,9°С Q1 = m · c_s · ΔT1 Q1 ≈ 400 г · 0,21 Дж/(г·°С) · 211,9°С Q1 ≈ 400 · 0,21 · 211,9 ≈ 1,78 × 10^4 Дж ≈ 17,8 кДж 2) Плавление (латентная теплота) число молей олова: n = m / M = 400 г / 118,71 г/моль ≈ 3,37 моль Q_latent = n · L_f ≈ 3,37 моль · 50,4 кДж/моль ≈ 170 кДж 3) Разогрев жидкого олова после плавления ΔT2 = T_f − T_m ≈ 232 − 231,9 ≈ 0,1°С (точнее ~0,07–0,1°С) Q2 = m · c_l · ΔT2 При ΔT2 ≈ 0,07–0,1°С и c_l ≈ 0,23 Дж/(г·°С): Q2 ≈ 400 г · 0,23 Дж/(г·°С) · 0,07–0,1°С ≈ примерно 5–9 Дж Это примерно 0,01 кДж, то есть почти пренебрежимо мало по сравнению с остальными слагаемыми. Итого общее количество переданного тепла: Q = Q1 + Q_latent + Q2 ≈ 17,8 кДж + 170 кДж + примерно 0,01 кДж ≈ 187,8 кДж Ответ (с учётом округления): примерно 1.88 × 10^5 Дж (около 188 кДж). Примечания: - В задаче учтено прохождение через фазовый переход: плавление требует латентной энергии L_f. - Если бы конечная температура была ровно T_m (231,9°С) и не было дальнейшего нагрева жидкого олова, сумма Q была бы без части Q2 и немного меньше, но в условии указано 232°С, поэтому учтён небольшой подъём температуры после плавления.