Какой объём водорода потребуется для реакции замещения с 480 кг оксида железа (3) Fe²O³? какое количество вещества воды образуется при этом? расчет вещества в киломолях

Задача по химии: реакция замещения водорода с оксидом железа(III) Fe2O3. 1) Балансировка реакции Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O 2) Молярные массы (приближенно) - Fe = 55.85 г/моль - O = 16.00 г/моль - Fe2O3: M = 2·55.85 + 3·16.00 ≈ 159.69 г/моль - H2O: M ≈ 18.02 г/моль (для расчётов массы воды) 3) Поскольку дано Fe2O3 = 480 кг - Масса Fe2O3 = 480000 г - n(Fe2O3) = 480000 г / 159.69 г/моль ≈ 3.0056×10^3 моль ≈ 3.006 кмоль 4) По уравнению реакции - 1 моль Fe2O3 тратит 3 моль H2 и образует 3 моль H2O. - n(H2) = 3 · n(Fe2O3) ≈ 3 × 3.0056×10^3 моль ≈ 9.0168×10^3 моль ≈ 9.017 кмоль - n(H2O) = 3 · n(Fe2O3) ≈ 9.0168×10^3 моль ≈ 9.017 кмоль 5) Объём водорода при стандартных условиях (STP: 0°C, 1 атм) При STP 1 моль газа занимает 22.4 л. V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль ≈ 9.017×10^3 моль × 22.4 л/моль ≈ 2.02×10^5 л Это примерно 202 м^3 водорода. 6) Итоги в нужных единицах - Объём H2, необходимый к реакции (при STP): примерно 2.02×10^5 литров ≈ 202 м^3. - Количество вещества воды, образующееся: n(H2O) ≈ 9.017 кмоль. - По тем же данным: n Fe2O3 ≈ 3.006 кмоль. Дополнительно (не обязательно, но может быть полезно) - Масса образовавшейся воды: m(H2O) ≈ n(H2O) × M(H2O) ≈ 9.017×10^3 моль × 18.02 г/моль ≈ 162.4 кг. Примечание Если условия газа не STP (например, комнатные ~25°C), объём будет другим. Приближённо можно использовать молярный объём 24.0 л/моль, тогда V(H2)≈9.017×10^3×24 ≈ 216×10^3 л ≈ 216 м^3. Укажите условия, если нужно пересчитать строго под другие параметры.