1.33. При сжигании 3.34 горганического вещест ва получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 3.05 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. Выведите молекулярную…

Цель задачи: понять и решить по шагам.

Дано:

• Масса сожженного органического вещества: 3.34 g
• При сжигании получены: CO2 массой 6.60 g и H2O массой 3.05 g
• Относительная молекулярная масса вещества M_r ≈ 88

1. Определяем количество вещества, образовавшееся из углерода и водорода

• CO2: n(CO2) = 6.60 g / 44.01 g/mol ≈ 0.1500 mol C в веществе = 0.1500 mol
• H2O: n(H2O) = 3.05 g / 18.015 g/mol ≈ 0.1694 mol H в веществе = 2 × 0.1694 mol ≈ 0.3388 mol

2. Определяем массы C и H, затем массу O

• Масса C: m(C) ≈ 0.1500 mol × 12.01 g/mol ≈ 1.80 g
• Масса H: m(H) ≈ 0.3388 mol × 1.008 g/mol ≈ 0.341 g
• Масса O: m(O) = 3.34 g − (1.80 g + 0.341 g) ≈ 1.20 g Molar mass O ≈ 16.00 g/mol, поэтому n(O) ≈ 1.20 g / 16.00 g/mol ≈ 0.0750 mol

3. Приведем количества элементов к простому соотношению Разделим по минимальному количеству моль:

• n(C) / n(min) ≈ 0.1500 / 0.0750 ≈ 2.00
• n(H) / n(min) ≈ 0.3388 / 0.0750 ≈ 4.51
• n(O) / n(min) ≈ 0.0750 / 0.0750 ≈ 1.00

Удвоим все числа, чтобы получить целые: C4, H9, O2. Итак, эмпирическая формула вещества: C4H9O2.

4. Сравнение с заданной молекулярной массой

• Молярная масса эмпирической формулы C4H9O2 ≈ 4×12.01 + 9×1.008 + 2×16.00 ≈ 89.1 g/mol.
• Дано M_r ≈ 88 g/mol. Соотношение M_r / M_emp ≈ 88 / 89.1 ≈ 0.99, что близко к 1.
• Следовательно, молекулярная формула близка к эмпирической формуле и может быть принята как C4H9O2.

Ответ: Молекулярная формула вещества: C4H9O2.