Какая масса (г) оксида свинца (IV) необходима для получения 500 г припоя, содержащего 66% свинца? Ответ запишите в виде числа с точностью до целых (без указания размерности), без пробелов и точек.

Понять Разбор задачи: - Пусть припой массой 500 г содержит 66% свинца. Масса свинца в припое: 0.66 × 500 = 330 г. - Оксид свинца IV PbO2 имеет молярную массу: Pb = 207.2 г/моль, O2 = 32.0 г/моль, суммарно PbO2 = 239.2 г/моль. - Массу свинца, содержащуюся в PbO2, можно выразить через массовую долю свинца в этом оксиде: доля Pb в PbO2 = 207.2 / 239.2 ≈ 0.866 (то есть 86.6% Pb по массе). - Чтобы получить 330 г Pb, нужно взять такую массу PbO2, чтобы её Pb-содержимое составляло 330 г: m_PbO2 = 330 / 0.866 ≈ 381 г. - Альтернативно через отношение масс: m_PbO2 = 330 × (239.2 / 207.2) ≈ 381 г. Ответ (по заданному формату, округлено до целого): 381