"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся по шагам и понятиями.

Что нужно определить

• Элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон.

Разберём по каждому элементу:

• 1. B (бор) – конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n = 2; 2p1 означает один неспаренный электрон в наружной оболочке. Подходит.
• 2. Sn (олово) – конфигурация: до 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — n = 5; 5p2 даёт два неспаренных электрона (по правилу Хунда они заполняются по одному в каждую из трёх p-орбиталей, здесь две из них заняты по одному). Не подходит.
• 3. Cr (хром) – конфигурация: 4s1 3d5 (после заполнения оболочек: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5). Внешний уровень — n = 4; присутствует один неспаренный электрон в 4s. Подходит.
• 4. N (азот) – конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n = 2; 2p3 означает три неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. C (углерод) – конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n = 2; 2p2 даёт два неспаренных электрона. Не подходит.

Итого: подходят B и Cr. Номера — 1 и 3.

Почему твой ответ “135” не верен

• 5-й элемент C имеет 2 неспаренных электрона на внешнем уровне, а не один, поэтому не подходит.
• 4-й элемент N имеет 3 неспаренных электрона на внешнем уровне, тоже не подходит.
• Остальные элементы — проверку проходят не все ровно, только 1 и 3.

Если хочешь, могу привести короткую запись правил и почему именно так считается (Hund’ rule, внешняя оболочка, что считать за внешний уровень).

Оцените мой ответ лайком или дизлайком.