При гидрировании ацитилена обьёмом 1,232 литра получили смесь этана и этилена. полученная смесь может присоединить бром массой 4 грамма. расчитайте масовую долю этана в смеси

Решение под цель “Понять”. Идея: - Гидрирование ацетилена частично даёт смесь этена и этана: C2H2 + H2 → C2H4 (частичное гидрирование) и C2H2 + 2H2 → C2H6 (полное гидрирование). - В смеси только этену (C2H4) сурьёзно реагирует с бромом Br2 по реакции: C2H4 + Br2 → C2H4Br2. Этан не реагирует. Поэтому количество Br2, отданное смеси, равно количеству моль этена в смеси. 1) По объёму ацетилена найдем его количество моль при условиях STP (Vм = 22,4 л/моль): - n0 = V / Vm = 1,232 л / 22,4 л/моль = 0,0550 моль. 2) Моли этена, реагирующего с Br2, по массе Br2: - Молярная масса Br2 ≈ 159,808 г/моль. - n_Etene = n_Br2 = 4 г / 159,808 г/моль ≈ 0,0250 моль. 3) Моли этана: - n_Ethane = n0 − n_Etene = 0,0550 − 0,0250 ≈ 0,0300 моль. 4) Массы компонентов: - Молярная масса этена C2H4 ≈ 28,05 г/моль → m_Etene ≈ 0,0250 × 28,05 ≈ 0,702 г. - Молярная масса этана C2H6 ≈ 30,07 г/моль → m_Ethane ≈ 0,0300 × 30,07 ≈ 0,902 г. 5) Масса смеси и массовая доля этана: - m_total ≈ 0,702 + 0,902 ≈ 1,604 г. - Массовая доля этана w(этан) = m_Ethane / m_total ≈ 0,902 / 1,604 ≈ 0,56. Ответ: массовая доля этана в смеси примерно 0,56, то есть около 56%. Примечание: результат зависит от принятых условий (для STP Vm = 22,4 л/моль). Если бы использованы другие условия (например, 24,0 л/моль), ответ немного изменился бы в сторону меньшего значения.