Na +Cl2

Задача: Na + Cl2

Цель: понять и разобрать пошагово.

1. Запишем неуравновешенное уравнение Na + Cl2 -> NaCl

2. Балансировка атомов

• В левом случае: Na = 1, Cl = 2 (в Cl2 две атома хлора).
• В правом случае: NaCl содержит Na и Cl по одному каждому, значит одной молекулы NaCl недостаточно, чтобы уравнять хлор.
• Нужно 2 молекулы NaCl справа, чтобы было 2 атома хлора слева и справа.

Итак, коэффициенты ставим так: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Проверка:

• Na: 2 слева, 2 справа — баланс.
• Cl: 2 слева (из Cl2), 2 справа (из 2×NaCl) — баланс.

3. Окислительно–восстановительный разбор (помогает понять “почему так”)

• Окисление натрия: Na -> Na+ + e− ( Nigerian/потеря электрона).
• Восстановление хлора: Cl2 + 2 e− -> 2 Cl−. Чтобы электроны согласовать, умножим окислительную половину на 2: 2 Na -> 2 Na+ + 2 e− Книжная половина уже требует 2 e−: Cl2 + 2 e− -> 2 Cl− Сумма даёт: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl (Na и Cl в NaCl имеют состояния Na+ и Cl−, но к кристаллической решётке они образуют нейтральное соединение.)

4. Физические детали и стехиометрия

• Состояния: Na (t) — твердое, Cl2 — газ при комнатной температуре. Продукт NaCl — обычно твердое.
• Массовая стехиометрия для иллюстрации:
  • 2 моля Na (2 × 22.99 г/моль ≈ 45.98 г)
  • 1 моль Cl2 (≈ 70.90 г)
  • образуется 2 моль NaCl (2 × 58.44 г/моль ≈ 116.88 г)

5. Важные замечания

• Реакция является весьма экспрессивной и экзотермической: выделяется тепло.
• Хлор — токсичный газ; натрий — очень реактивен. В лаборатории такие реакции проводят под надзором и в безопасной среде.

Итого: сбалансированное уравнение реакции 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Если хотите, могу привести аналогии с другими галогенами (например, с бромом) или разобрать пример на частицу-ионную форму иenthalpy.