Определите, какие из указанных элементов образуют положительный или отрицательный ион с электронной конфигурацией неона. 1) F 2) Na 3) Li 4) Be 5) Cl Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Круто, давай разберёмся и быстро выведем правильный ответ. Кратко по делу - Неоновая (Ne) конфигурация: 1s2 2s2 2p6 (то есть 10 электронов на последнем уровне). - Нужно найти элементы, которые образуют ион с этой конфигурацией: либо теряют электроны, чтобы оставить Ne, либо приобретают их, чтобы довести до Ne. Как решать (по пунктам) - 1) F (фтор): у F нейтральная конфигурация 1s2 2s2 2p5. Приобретаем 1 электрону → 1s2 2s2 2p6, то есть F− имеет конфигурацию Ne. Подходит. - 2) Na (натрий): у Na нейтральная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1. Потеряем 1 электрон → 1s2 2s2 2p6, то есть Na+ имеет конфигурацию Ne. Подходит. - 3) Li (литий): нейтральный Li — 1s2 2s1. Чтобы получить Ne, нужно добавить 7 электронов, что не характерно для обычных ионов. Не подходит. - 4) Be (бериллий): нейтральный Be — 1s2 2s2. Чтобы получить Ne, нужно убрать 6 электронов; не характерно. Не подходит. - 5) Cl (хлор): нейтральный Cl — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Чтобы получить Ne, нужно убрать 7 электронов (образовать Cl7+), чего не бывает в обычной химии; если бы добавлять электрон, получилась бы конфигурация Ar, а не Ne. Не подходит. Итог: подходящие элементы — фтор и натрий, то есть номера 1 и 2. По возрастанию записываем 12. Твой ответ: ты ответил как будто «задание не дано» — это не даёт нужного результата. Правильный выбор здесь — 12. Хочешь, дам ещё пару кратких подсказок на будущее: - Если элемент в группе щелочных металлов (Na, K и т.д.), часто образует M+ и приближает конфигурацию к благородному газу предыдущей оболочки. - Для галогенов (F, Cl) чаще образуются F− и Cl−; F− даёт Ne-к конфигурацию, а Cl− идёт к Ar, а не Ne. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.