в физической лаборатории манометр зафиксировал давление разреженного газа 0,04 мпа ,который находится в закрытом соскде объемом 4л .Найди температуру (32г/моль),если его масса 20…
В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разреженного газа 0,04 мпа ,который находится в закрытом соскде объемом 4л .Найди температуру (32г/моль),если его масса 20 г .Ответ округлите до целых ответ дайте в градусах
Дано:
- Давление P = 0.04 МПа = 40 000 Па
- Объем V = 4 л = 0.004 м³
- Масса m = 20 г
- Молярная масса M = 32 г/моль → n = m/M = 20/32 = 0.625 моль
- Постоянная газовой связи R = 8.314 Дж/(моль·К)
Используем закон идеального газа PV = nRT и решаем для T: T_K = PV / (nR) = (40 000 × 0.004) / (0.625 × 8.314) = 160 / 5.19625 ≈ 30.8 К
Переводим в градусы Цельсия: T_C = T_K − 273.15 ≈ 30.8 − 273.15 ≈ −242.4 °C
Округлим до целого: ответ ≈ −242 °C
Примечание: если указано, что давление дано как манометрическое (гейдж-для атмосферы), то абсолютное давление P_abs = P_gauge + P_atm ≈ 0.04 МПа + 0.101 МПа ≈ 0.141 МПа, и температура получится примерно −165 °C. В задаче же обычно предполагают абсолютное давление, поэтому −242 °C.
