Химия 8 класс сколько граммов белого фосфора вступило в реакцию с кислородом если в результате образовалось 14,2г оксида фосфора (v)

Задача по химии 8 класса. Разберём по шагам. Дано: - Оксид фосфора (V) образовался массой 14,2 г. - Реагировал белый фосфор. Уравнение реакции (балансированное): P4 + 5 O2 → P4O10 - Моли оксида, образовавшегося P4O10: n(P4O10) = m / M = 14,2 g / 284 g/mol = 0,050 mol. - По стехиометрии: 1 мол P4 образует 1 мол P4O10, значит n(P4) = 0,050 mol. - Масса белого фосфора P4: m(P4) = n(P4) × M(P4) = 0,050 mol × 124 g/mol = 6,20 г. Ответ: Прореагировало примерно 6,20 г белого фосфора (P4). Примечание: если под оксидом иметь в виду более старую формулу P2O5, то это эквивалентно P4O10 (P4O10 = 2 P2O5). Для данной задачи корректная трактовка — P4O10, как указано в условии «оксид фосфора (V)».