Определить массу соляной кислоты, которая израсходуется на взаимодействие с 24,5 г гидроксида меди (II). Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

Задача: определить массу HCl, которая расходуется при реакции Cu(OH)2 с HCl. 1) Балансировка реакции Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O 2) Молярные массы - Cu(OH)2 ≈ 63.55 (Cu) + 2×(16.00 (O) + 1.008 (H)) ≈ 97.57 г/моль - HCl ≈ 1.008 (H) + 35.45 (Cl) ≈ 36.46 г/моль 3) Моли Cu(OH)2 m = 24.5 г n(Cu(OH)2) = m / M ≈ 24.5 / 97.57 ≈ 0.2510 моль 4) Соотношение по уравнению 1 моль Cu(OH)2 реагирует с 2 моль HCl, значит n(HCl) = 2 × n(Cu(OH)2) ≈ 2 × 0.2510 ≈ 0.5020 моль 5) Масса HCl m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) ≈ 0.5020 × 36.46 ≈ 18.30 г Ответ: примерно 18.3 г соляной кислоты потребуются для реакции с 24.5 г Cu(OH)2 (при условии полного перераспределения и стехиометрии 1:2).