1) Какой объём водорода (H2) образуется при разложении 50 г воды (H2O)? 2) Какой объём водорода (H2) потребуется для получения 22.4 л аммиака (NH3)? 3) Сколько граммов кислорода (О2) необходимо для полного сгорания цинка Zn массой 13г? 4) Определите объём кислорода (О2), который можно получить при разложении бертолетовой соли (KClO3) массой 24,5 г?

Ниже подробные решения по каждому пункту. Я буду считать стандартные условия: газовый объем при STP (температура 0°C, давление 1 атм) равен 22.4 л на 1 моль. Это стандарт для таких задач, и совпадает с объёмом NH3 в пункте 2. 1) Какой объём водорода образуется при разложении 50 г воды (H2O)? - Молярная масса воды: M(H2O) ≈ 18.02 г/моль. - Моли воды: n(H2O) = 50 г / 18.02 г/моль ≈ 2.775 моль. - Реакция разложения воды: 2 H2O → 2 H2 + O2. Соотношение H2 к H2O по стехиометрии: 1:1, значит n(H2) = n(H2O) ≈ 2.775 моль. - Объём H2: V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль ≈ 2.775 × 22.4 ≈ 62.1 л. Ответ: примерно 62.1 л H2 при STP. 2) Какой объём водорода потребуется для получения 22.4 л аммиака (NH3)? - Объём NH3 задан: V(NH3) = 22.4 л. Значит n(NH3) = 22.4 л / 22.4 л/моль = 1.00 моль. - Реакция азот + водород: N2 + 3 H2 → 2 NH3. На 2 моль NH3 требуется 3 моль H2, значит на 1 моль NH3 требуется 3/2 моль H2. - n(H2) = (3/2) × n(NH3) = 1.5 моль. - Объём H2: V(H2) = 1.5 × 22.4 л/моль = 33.6 л. Ответ: 33.6 л H2. 3) Сколько граммов кислорода O2 нужно для полного сгорания Zn массой 13 г? - Реакция: Zn + 1/2 O2 → ZnO (или эквивалентно 2 Zn + O2 → 2 ZnO). - Молярная масса Zn: M(Zn) ≈ 65.38 г/моль. - n(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль. - По стехиометрии Zn с O2 идёт в отношении 1:1 по форме Zn + 1/2 O2 → ZnO. Следовательно, n(O2) = 1/2 × n(Zn) ≈ 0.0995 моль. - Масса O2: m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0.0995 моль × 32.00 г/моль ≈ 3.18 г. Ответ: примерно 3.18 г O2. 4) Определите объём кислорода O2, который можно получить при разложении KClO3 массой 24.5 г? - Реакция разложения: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2. - Молярная масса KClO3: M(KClO3) ≈ 39.10 + 35.45 + 3×16.00 = 122.55 г/моль. - n(KClO3) = 24.5 г / 122.55 г/моль ≈ 0.1999 моль. - По реакции: n(O2) = (3/2) × n(KClO3) ≈ 0.2999 моль. - Объём O2: V(O2) = 0.2999 моль × 22.4 л/моль ≈ 6.72 л. Ответ: примерно 6.72 л O2. Коротко по методике - Сначала записываем уравнения реакций и стехиометрию. - Находим количество веществ по данным массам (по ММ). - Применяем коэффициенты реакции для перехода к нужной величине (моли или объём газа). - Для газов используем молярный объём 22.4 л/моль (STP). Если условия отличаются, объём можно скорректировать через закон идеального газа (PV = nRT).