Найдите массу 2%-ного раствора фосфорной кислоты ,необходимой для нейтра - лизаци 30 г 8%-Ного раствора гидроксида натрия .Рассчитайте массу полученного фосфата .

Задача по химии (класс 9, цель: понять)

Имеем реакцию нейтрализации: H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Данные:

• 30 г 8%-ного раствора NaOH → масса NaOH: 0.08 × 30 = 2.4 г
• Молекулярная масса NaOH ≈ 40.0 г/моль
• Молекула H3PO4 имеет молярную массу ≈ 98.0 г/моль
• 2%-ный раствор H3PO4 содержит 2 г H3PO4 на 100 г раствора (массовая доля)

1. Найдем количество молей NaOH n(NaOH) = 2.4 г / 40.0 г/моль = 0.0600 моль

2. Соотношение реагентов по уравнению 1 мол H3PO4 реагирует с 3 мол NaOH. Значит, нужное количество H3PO4: n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0.0600 / 3 = 0.0200 моль

3. Масса чистого H3PO4, которую нужно взять m(H3PO4) = n × M = 0.0200 моль × 98.0 г/моль = 1.960 г

4. Масса 2%-ного раствора фосфорной кислоты Массовая доля = 2%, значит масса раствора = масса H3PO4 / 0.02 m(2% H3PO4) = 1.960 г / 0.02 = 98.0 г

5. Масса полученного фосфата (Na3PO4) Из уравнения реакции n(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0.0200 моль Молярная масса Na3PO4 ≈ 163.9–164.0 г/моль m(Na3PO4) = 0.0200 моль × 163.9 г/моль ≈ 3.28 г

Ответ:

• Масса 2%-ного раствора фосфорной кислоты, необходимого для нейтрализации: примерно 98 г.
• Масса полученного фосфата (Na3PO4): примерно 3.28 г.