Найдите массу 2%-ного раствора фосфорной кислоты ,необходимой для нейтра - лизаци 30 г 8%-Ного раствора гидроксида натрия .Рассчитайте массу полученного фосфата . реши через Дано

Задача решается через дано/расчёт по стехиометрии. Дано: - Объём раствора NaOH: 30 г - Концентрация NaOH: 8% масс. (8 г NaOH на 100 г раствора) - Раствор фосфорной кислоты имеет концентрацию 2% масс. (2 г H3PO4 на 100 г раствора) - Реакция: H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O 1) Найдём массу и число вещества NaOH в исходном растворе - масса NaOH в растворе = 30 г × 0.08 = 2.4 г - молярная масса NaOH ≈ 40.0 г/моль - n(NaOH) = 2.4 г / 40.0 г/моль = 0.060 моль 2) Определим, сколько H3PO4 нужно для нейтрализации - По уравнению: 1 моль H3PO4 нейтрализует 3 моль NaOH - n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0.060 / 3 = 0.020 моль 3) Найдём массу H3PO4, которую нужно взять - Молярная масса H3PO4 ≈ 98.0 г/моль - масса H3PO4, необходимая = n(H3PO4) × M(H3PO4) = 0.020 × 98.0 ≈ 1.96 г 4) Переведем это в массу 2%-ного раствора H3PO4 - 2%-й раствор содержит 2 г H3PO4 на 100 г раствора - масса раствора, требуемая для 1.96 г чистого H3PO4: m_раствора = 1.96 г / 0.02 = 98 г Ответы: - Масса 2%-ного раствора фосфорной кислоты, необходимая для нейтрализации 30 г 8%-ного раствора NaOH: примерно 98 г. - Масса полученного фосфата Na3PO4 (при условии образования анхидратногоNa3PO4): n = 0.020 моль, M(Na3PO4) ≈ 164.0 г/моль → масса Na3PO4 ≈ 3.28 г. Дополнительно (проверка массового баланса): - Масса NaOH в реакции: 2.4 г - Масса H3PO4: 1.96 г - Масса Na3PO4: ≈ 3.28 г - Образовавшаяся вода: 0.060 моль H2O × 18 г/моль ≈ 1.08 г - Совокупная масса продуктов ≈ 3.28 г + 1.08 г ≈ 4.36 г, что совпадает с суммой масс исходных реагентов 2.4 г + 1.96 г ≈ 4.36 г.