All+S=Al2S3

Это реакция между алюминием и серой образующая алюминий сульфид (Al2S3). Балансируем по законам сохранения массы. Детальное решение (пошагово): 1) Запишем незбалансированное уравнение: Al + S -> Al2S3 2) Пусть коэффициенты перед веществами таковы: a Al + b S -> c Al2S3 3) Балансируем алюминий: слева Aл: a, справа в Al2S3: 2c значит a = 2c 4) Балансируем серу: слева S: b, справа в Al2S3: 3c значит b = 3c 5) Найдем наименьшие целые коэффициенты. Возьмем c = 1: a = 2, b = 3 6) Запишем сбалансированное уравнение: 2 Al + 3 S -> Al2S3 Проверка: - Алюминий: слева 2, справа 2 (в Al2S3) - Серебь: слева 3, справа 3 (в Al2S3) ( mass and atoms conserved ) Дополнительно для понимания (не обязательно, но полезно): - Оксидно-ступенчатые изменения степеней окисления: Al в чистом виде имеет состояние окисления 0, в продукте Al2S3 алюминий формально +3 (Al3+), а сера в сульфиде S2- (около -2 на атом). - Полуреакции (для краснооксидного баланса): - Окисление: Al -> Al3+ + 3e- - Снижение: S + 2e- -> S2- Умножаем, чтобы число электронов совпало: 2 Al -> 2 Al3+ + 6e-, 3 S + 6e- -> 3 S2- Сумма даёт: 2 Al + 3 S -> Al2S3 Итого: уравнение сбалансировано коэффициентами 2 и 3: 2 Al + 3 S -> Al2S3.