All+S=Al2S3

Это реакция между алюминием и серой образующая алюминий сульфид (Al2S3). Балансируем по законам сохранения массы.

Детальное решение (пошагово):

1. Запишем незбалансированное уравнение: Al + S -> Al2S3

2. Пусть коэффициенты перед веществами таковы: a Al + b S -> c Al2S3

3. Балансируем алюминий: слева Aл: a, справа в Al2S3: 2c значит a = 2c

4. Балансируем серу: слева S: b, справа в Al2S3: 3c значит b = 3c

5. Найдем наименьшие целые коэффициенты. Возьмем c = 1: a = 2, b = 3

6. Запишем сбалансированное уравнение: 2 Al + 3 S -> Al2S3

Проверка:

• Алюминий: слева 2, справа 2 (в Al2S3)
• Серебь: слева 3, справа 3 (в Al2S3) ( mass and atoms conserved )

Дополнительно для понимания (не обязательно, но полезно):

• Оксидно-ступенчатые изменения степеней окисления: Al в чистом виде имеет состояние окисления 0, в продукте Al2S3 алюминий формально +3 (Al3+), а сера в сульфиде S2- (около -2 на атом).
• Полуреакции (для краснооксидного баланса):
  • Окисление: Al -> Al3+ + 3e-
  • Снижение: S + 2e- -> S2- Умножаем, чтобы число электронов совпало: 2 Al -> 2 Al3+ + 6e-, 3 S + 6e- -> 3 S2- Сумма даёт: 2 Al + 3 S -> Al2S3

Итого: уравнение сбалансировано коэффициентами 2 и 3: 2 Al + 3 S -> Al2S3.