Бурый уголь массой 200 кг, содержащий 65 % углерода, подвергли подземной газификации. Выход реакции по отношению к теоретическому составляет 90 %. Рассчитайте объём угарного газа, который при этом образуется (н. у.). Числа округлите до сотых.

Задача: бурый уголь массой 200 кг, содержание углерода 65%, подземная газификация. Выход по отношению к теоретическому 90%. Найти объём угарного газа (CO) при нормальных условиях (н.у.). Округлить до сотых. Решение и объяснение: 1) Масса углерода в образце - Массовый процент углерода: w_C = 0.65 - Масса образца: m = 200 кг - m_C = w_C · m = 0.65 · 200 = 130 кг = 130000 г 2) Теоретическое число молей углерода - Модульная масса углерода: M_C ≈ 12.01 г/моль - n_C = m_C / M_C = 130000 / 12.01 ≈ 10824.31 моль 3) Теоретический выход угарного газа (CO) - Реакция: C + 1/2 O2 → CO, следовательно 1 моль C → 1 моль CO - n_CO_theor = n_C ≈ 10824.31 моль 4) Фактический выход с учётом 90% выхода - n_CO_actual = 0.90 · n_CO_theor ≈ 0.90 · 10824.31 ≈ 9741.88 моль 5) Объём CO при нормальных условиях - Молярный объём газов при н.у.: Vm ≈ 22.4 л/моль - V_CO = n_CO_actual · Vm ≈ 9741.88 · 22.4 ≈ 218218.11 л 6) Округление и итог - Объём CO при н.у. ≈ 218218.11 л - Вектор в кубических метрах: 218.218 л = 218.22 м³ (округление до сотых) Ответ: примерно 218218.11 л CO при нормальных условиях, что равно примерно 218.22 м³.